3. Закон сохранения массы вещества, закон постоянства состава, закон кратных отношений




Назва3. Закон сохранения массы вещества, закон постоянства состава, закон кратных отношений
старонка4/4
Дата канвертавання02.11.2012
Памер346.38 Kb.
ТыпЗакон
1   2   3   4

КОРРОЗИЯ.ОСНОВНЫЕ ВИДЫ:

Коррозия-самопроизвольный процесс разрушения ме вследстие физико-хим.взаимодействия с окр.средой.

Это О-В процесс.В рез-те коррозии ме переходит в окисленное ионное состояние с образованием соответствующих соед-й.В зависимости от пути переход ме в окисленное сост-е различают 2 мех-ма коррозии: химический и электрохимический.

Виды коррозии:в зависимости от скорости разруш-я ме различ-т 7видов коррозии.

1)равномерная 2)пятна 3)точечная 4)питтинг 5)межкриисталлитная 6)растрескивающаяся 7)селективная

Скорость коррозии хар-т несколько показателей:

1)массовый-хар-т потерю массы(г,кг)за ед.времени(с,ч,год)отнесенную к ед.площади образца. Ед.измерения:г/ч*м2, г/год*м2

2)глубинный-выражается уменьшенем толщины ме в ед.времени.Ед.измерения:мм/год

3)балльный-все ме хар-т по 10балльный шкале прочности.

Механизм газовой коррозии.Коэф.Бедворда.

ХИМИЧЕСКАЯ Коррозия-разруш-е ме окислением его в окр.среде без возникновения эл.тока.

При хим.коррозии происходит переход ме в ионное сост-е и восстановление агрессивного сост-я одновременно.

Хим.коррозию различают по условиям протекания:

1)газовая-в газах и парах происходит без конденсации влаги на поверх-ти ме.(при выс.тем-ре).

2)коррозия в неэл-литах-(нефть,толуол)процесс хар-й для эксплуатации хим.оборудования.

Газовая коррозия зависит от св-в ме.На поверхности ме образуется оксидная пленка.Признаки: потускнение,потемнение.По мере утолщения пленки затрудняется доступ О2 и коррозия замедляется. Скорость утолщения пленки зависит от скорости диффузии ионов ме и О2 через толщу оксидной пленки, а не от скорости коррозии.

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ Коррозия-разруш-е ме в рез-те образ-я микро- и макрогальванопар на поверхности ме, она сопровождается возникновением эл.тока. При ЭХК происходит анодное растворение ме и катодное восстановление окислителя.Протекает в эл-литах,в атмосфере,в почве. Окислителем при коррозии служат:О2,Cl2,H+,Fe3+,NO3-.

1)Коррозия Al-Cu в р-ре H2SO4:

(-)анод: Al -3e=Al3+

(+)катод:2H+ +2e=H2

(-)Al0|Al3+||2H+|H2,Cu(+)

продукт коррозии Al2(SO4)3

Коррозия железа в атмосфере влажного газа:

(-)анод: Fe -2e=Fe2+

(+)катод:2H2O + O2 +4e=4OH-

(-)Fe|Fe2+||H2O,O2|4OH-(+)

ЯВЛЕНИЕ ПОЛЯРИЗАЦИИ.ЕЕ ЗНАЧЕНИЕ.ВОДОРОДНАЯ и КИСЛОРОДНАЯ ДЕПОЛЯРИЗАЦИЯ.

Коррозийный г/э работает если реакции на катоде и на аноде не прекращаются.Аднако со временем потенциалы меняются. Процесс изменения потенциалов называют ПОЛЯРИЗАЦИЕЙ. Она возникает вследствии отставания электродных процессов от перетока е в г/э. Анодный процесс выхода ионов ме в эл-лит отстает от перетока е от анода к катоду,это приводит к уменьшению отриц.заряда на поверхности анода и делает потенциал анода более положительным.Катодный процесс (притяжение е)отстает от поступления на катод е,что приводит к увеличению отриц.заряда.

Поляризация см точки зрения защиты ме от коррозии - явление положительное. В реальных условиях всегда есть вещ-ва к-е устраняют или уменьшают явл.поляризации. Этот процесс называется ДЕПОЛЯРИЗАЦИЕЙ.

Деполяризатор-вещ-во принимающее на себя е ме. При рН<7 деполяризатор - Н2.(2H2+ +2e=H2). При рН~7 - деполяризатор О2.(О2 + 2Н2О +4e=4OH-).

!!!Причина поляризации:разная скорость анодного окисления и катодного восстановления и скорость перетока е.

При коррозии с кислород-й деполяризацией на поверх-ти стали обр-ся труднорастворимые в воде фазовые пленки.Если эти пленки не имеют должной сплошности,то они могут вызвать резкую локализацию разрушения.

При коррозии с водород-й деполяризацией продукты полностью переходят в р-р и может наблюдаться относительно равномерная коррозия.

МЕТОДЫ ЗАЩИТЫ МЕ ОТ КОРРОЗИИ:

1)создание рац.конструкций,правильный выбор ме должны обеспечивать коррозионную устойчивость.

2)Обработка окр.среды для разных видов коррозии:

а)удаление или снижение концентрации вещ-в вызывающих коррозию.

б)введение ингибиторов коррозии.

Пример:при высокотемпературной газовой коррозии,полностью удалить О2 нельзя,тогда все сводится к удалению примисей, наличие которых разрушает оксидн.пленки.

3)Защитные покрытия от низкотемпературной коррозии:

а):

1)смазка неокисляемыми маслами-наносят при повыш.темп-ре,застывая образ-т пленку)

2)покраска

3)лакирование6нанесение ВМС в летучем раств-ле на поверх-ть ме(раств-ль улитучивается-остается лак).

б):

1)оксидирование-установление на поверх-ти ме оксидной пленки,через к-ю диффузия О2 была бы мала.

2)фосфатирование-осаждение нераств-х фосфатов этого ме на поверхности ме.

в)металлич.защитные покрытия:ме для покрытия выбирают так чтобы их оксидный слой предотвращал коррозию(Al,Zn,Cr,Pb,Ni) или ме пассивный по хим.св-вам(Ag,Au,Cu).

4)Электрохимическая защита-защита с помощью эл.тока.

ЗАЩИТНЫЕ МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ ПОКРЫТИЯ:

Металлич.защитные покрытия:ме для покрытия выбирают так чтобы их оксидный слой предотвращал коррозию(Al,Zn,Cr,Pb,Ni) или ме пассивный по хим.св-вам(Ag,Au,Cu).

Методы нанесения защ.покрытий от высокотемпературной коррозии:

1)Окунание-исп.для нанесения легкоплавких ме на тугоплавкие.(Sn,Pb,Zn)

2)Метализация-нанесение ме покрытий распылением жидких ме.

3)Плакирование-нанесение совместных пленок путем совместного проката(объемное легтрование).В процессе получения ме добавляют добавки,к-е обладают высокой диффузионной способностью,проникают на поверхность и образуют оксидные пленки.

4)Электрохимический(ЗАЩИТА С ПОМОЩЬЮ ВНЕШНЕГО ПОТЕНЦИАЛА)-при работе гальванопар анод разруш-ся переходя в ионное сост-е развивая отриц.потенциал.если на изделие из вне наложить отриц.потенциал больше чем развивает при гальванопаре анод,то процесс прекратится.

2 Метода:

1)метод протектора-к изделию,подвергающемуся ЭХК, подключают деталь-проттектор из еще более активного ме, чем ме изделия.Протектор разруш-ся, а осн.ме сохраняется.

Sn -2e=Sn2+

Zn -2e=Zn2+

Zn разруш-сь развивает отриц.потенциал больше чем у гальванопары Cu-Sn => Zn-протектор.

2)защита внешним потенциалом-подключение внешнего ист.тока(подкл.трансформатора к трубе,которую нужно защитить от коррозии под землей).



1   2   3   4

Падобныя:

3. Закон сохранения массы вещества, закон постоянства состава, закон кратных отношений iconЗакон «Фигуры и фона». Суть этого закона в ярком выделении одного объекта на фоне других. Человек всегда выделяет, «выхватывает»
Закон фигуры и фона, закон уровня глаз, закон мертвой зоны и переключения внимания, закон группировки, закон "7 ± 2" и другие проверенные...

3. Закон сохранения массы вещества, закон постоянства состава, закон кратных отношений iconЗакон РФ "О недрах" от 21 февраля 1992 г
Комментируемый Закон является основным источником нормативно-правового регулирования отношений, указанных в ст. 1 отношений, возникающих...

3. Закон сохранения массы вещества, закон постоянства состава, закон кратных отношений iconЗакон сохранения энергии в электродинамике
Механика материальной точки. Второй закон Ньютона. Законы сохранения импульса, момента импульса, энергии

3. Закон сохранения массы вещества, закон постоянства состава, закон кратных отношений iconЗакон стал орудием всяческой алчности! Не сдерживающий преступности, а сам повинный во зле, закон подлежит каре!
Закон извращён! И полицейская власть государства извращена вместе с ним. Закон, заявляю я, не только лишили его надлежащего предназначения,...

3. Закон сохранения массы вещества, закон постоянства состава, закон кратных отношений iconЭлектростатика. Постоянный электрический ток. Электромагнетизм. Колебания и волны
Электрический заряд. Закон сохранения электрического заряда. Закон взаимодействия точечных зарядов. Единицы заряда

3. Закон сохранения массы вещества, закон постоянства состава, закон кратных отношений iconЛомоносов Михаил Васильевич
Ломоносов Михаил Васильевич (1711 – 1765) – русский химик и физик. В 1756 г на основе точного взвешивания установил закон сохранения...

3. Закон сохранения массы вещества, закон постоянства состава, закон кратных отношений iconЗакон Кыргызской Республики
Закон Кыргызской Республики «О недрах» (далее настоящий Закон) регулирует отношения, возникающие при пользовании недрами у государства...

3. Закон сохранения массы вещества, закон постоянства состава, закон кратных отношений iconВопросы к экзамену по дисциплине «Химия» для студентов электроэнергетического факультета
Дать определения следующим понятиям и законам: моль, закон сохранения массы веществ, период в периодической системе элементов, ковалентная...

3. Закон сохранения массы вещества, закон постоянства состава, закон кратных отношений iconМ. В. Ломоносов кроме обоснования теории близкодействия создал оригинальную теорию атмосферного электричества, открыл закон сохранения массы и движения. После изобретения А. Воль­та гальванического столба появилась во
Электротехникой – называется наука практического применения электромагнитных явлений

3. Закон сохранения массы вещества, закон постоянства состава, закон кратных отношений iconВопросы к экзамену 3 семестр
Тепловое излучение. Характеристики теплового излучения (энергетическая светимость, спектральная плотность энергетической светимости,...

Размесціце кнопку на сваім сайце:
be.convdocs.org


База данных защищена авторским правом ©be.convdocs.org 2012
звярнуцца да адміністрацыі
be.convdocs.org
Галоўная старонка