3. Закон сохранения массы вещества, закон постоянства состава, закон кратных отношений




Назва3. Закон сохранения массы вещества, закон постоянства состава, закон кратных отношений
старонка3/4
Дата канвертавання02.11.2012
Памер346.38 Kb.
ТыпЗакон
1   2   3   4

27.Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Правила Вант-Гоффа и уравнение Аррениуса. Понятие об энергии активации и активированном комплексе. Катализ.

ФАКТОРЫ СКОРОСТИ Х.Р:

1)С(конц).Если С/ =>N/,n/(число столкновений),n/(число активных столкновений),V/(скорость)

2)t(темп).Если t/ =>V/(ск.движ-я молекул),N/,n/,V/(скорость).

УПРУГОЕ СТОЛКНОВЕНИЕ-при комнат.темп-ре ср.скорость движ-я частиц такова,что подоойдя др.к др. они испытывают отталкивание эл.облаков и расходятся в разные стороны.

Только те частицы у к-х Еквелика >>Еактив преодолеют отталкивание и провзаимодействуют.Эта энергия к-й должны обладать молекулы назыв-я ЭНЕРГИЕЙ АКТИВАЦИИ.

Ур.АРРЕНИУСА:k=А*е*(-Еакт/RT), где А-предэкспоненцальный(стирический) множитель(показ-т выгодность пространственного положения молекулы),е-экспонента..

Еакт-энергия необходимая для перевода 1моля вещ-ва в активное состояние.

КАТАЛИЗ (от греч. katalysis - разрушение) - ускорение химической реакции в присутствии веществ - катализаторов, которые взаимодействуют с реагентами, но в реакции не расходуются и не входят в состав продуктов. При гомогенном катализе исходные реагенты и катализатор находятся в одной фазе (газовой или жидкой), при гетерогенном - газообразные или жидкие реагенты взаимодействуют на поверхности твердого катализатора. Катализ обусловливает высокие скорости реакций при небольших температурах; предпочтительно образование определенного продукта из ряда возможных. Каталитические реакции являются основой многих химико-технологических процессов (напр., производства серной кислоты, некоторых полимеров, аммиака). Большинство процессов, происходящих в живых организмах, также являются каталитическими (ферментативными).

Катализатор-вещ-во к-е напрвляет реакцию по другому пути хар-сь малой Еакт.

ПРАВИЛО ВАНТ-ГОФА:В-Г установил что при повышении температуры на каждые 10градусов скорость р.увелич-ся на 2-4раза.

28.Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и факторы, влияющие на смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.

Все хим.р.можно разбить на 2группы:

НЕОБРАТИМЫЕ=р,протекающие до конца-до полного израсходывания одного из реаг.вещ-в.

Н2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

ОБРАТИМЫЕ-р,протек-ю не до конца;ни одного из реаг.вещ-в не израсходуется полностью.

3H2+N2=2NH3

ХИм.РАВНОВЕСИЕ-сост-е сист-мы,когда скорость прямой р.=скорости обратной.

Признаки Х.Р.:

1)при сохр-и внеш.условий сис-ма не меняется

2)при изменении условий t,p,c сис-ма приходит снова к сост.рановесия.

3)Конц-я вещ-в=const

ПРИНЦИП Ле-Шателье:если на сис-му наход-ся в равновесии оказать какое либо возддействие(t,p,c),то равновесие смещ-ся в сторону меньшего воздействия.

ФАКТОРЫ:

1)С 2)t 3)V

29.Дисперсные системы. Растворы. Физическая и химическая теория растворов. Растворимость веществ и факторы, влияющие на нее. Кристаллогидраты.

Дисперсные(раздробленные)сис-мы явл.гетерогенными. Сост.из сплошной неприрывной фазы-дисперсионной среды и находящихся в этой среде раздробленных частиц того или иного размера и формы-ДИСПЕРСНОЙ ФАЗЫ.Когда вещ-во находится в окр.среде в виде молекул или ионов,то такие р-ры называют истинными(гомогенными однофазными р-ми).Размер от 1ангстрема до 1нанометра.

Обязательным условием получения дисперсных систем явл.взаимная нерастворимость диспергируемого вещ-ва и дисперсионной среды.Например,нельзя получить каллоидные растворы сахара или хлорида натрия в воде,но они могут быть получ.в керосине или бензоле,в к-х эти вещ-ва практически не растворимы. Каллоидные растворы(суспензии,аэрозоли)бывают 3-х видов.

1)высоко дисперсные:(размер 10 -9 - 10 -7)

2)средне дисп-е(10 -7 - 10 -5)

3)грубодисп-е (10 -5 - 10 -3)

По содержанию раств.вещ-ва р-ры дел.на:

1)насыщ-е:(конц.раств-го вещ-ва=растворимость р-ра)

2)ненасыщ(конц.раств-го вещ-ва<растворимость р-ра)

3)перенасыщ-е:(конц.раств-го вещ-ва>растворимость р-ра)

КОНЦЕНТРАЦИЯ-кол-во раств.вещ-ва в ед.объема или в ед.массы.

КРИСТАЛЛОГИДРАТЫ-вещ-ва, в кристаллы которых входят молекулы воды.Содерж-ся в них вода называется кристаллизационной.Состав кристаллогидратов принято изображать формулами,показывающими,какое кол-во кристаллизационной воды содержит кристаллогидрат.Например,кристаллогидрат сульфата натрия(глауберовая соль)-Na2So4*10H20.

30.Способы выражения концентрации растворов: массовая доля, молярная концентрация, моляльная концентрация, молярная доля.

КОНЦЕНТРАЦИЯ-кол-во раств.вещ-ва в ед.объема или в ед.массы.

1)МАССОВАЯ ДОЛЯ-показывает ск-ко гр вещ-ва содерж.в 100гр р-ра.

амега=m1/m2*100%

2)МОЛЯРНАЯ КОНЦ-показывает ск-ко молей вещ-ва содер.в 1л р-ра.

Cм=m/M*V

3)МОЛЯЛЬНАЯ Конц-число молей раст-го вещ-ва приход-ся на 1кг раст-ля.

Cm=V(ню)раств.вещ-ва*1000/m(раст-ля0

4)МОЛЬНАЯ(МОЛЯРНАЯ) ДОЛЯ-отношение кол-ва растворенного вещ-ва(или раств-ля0к сумме количеств всех веществ,составляющих р-р.

N1=V1(ню)/V1(ню)+V2(ню)

31.Коллигативные свойства растворов: понижение давления пара, осмос, повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания растворов.

1-й(тонометрический)з-н РАУЛЯ:относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над р-ром равно молярой доле раств-го вещ-ва.

Понижение давления пара над р-рами приводит к тому что они кипят или замерзают при температурах, отличающихся от соответствующих температур чистого растворителя. Жидкость кипит или кристаллизуется когда давление ее насыщенного пара равно внешнему атмосферному давлению.

2-й(эбулиоскопический и криоскопический)з-ны РАУЛЯ: повышение темп-ры кипения и понижение темп-ры кристаллизации р-ра прямо пропорционально моляльной концентрации растворенного вещ-ва.

Если перед р-ром и раств-лем поместить перегородку,проницаемую для молекул растворителя и непроницаемую для частиц растворенного вещ-ва, то происходит следующее явл-е.За ед.времени из слоя раств-ля в слой р-ра через перегородку будет проходить больше молекул раств-ля,чем в обратном направлении.Это приведет к тому,что слой р-ра начнет увелич-ся в ебъеме за счет разбавления его растворителем и совершать тем самым работу называемую ОСМОТИЧЕСКОЙ.

ОСМОС-явление односторонней диффузии растворителя в раствор через полупроницаемую перегородку.

32.Применение коллигативных свойств для определения молекулярных масс растворенных веществ. Криоскопия и эбулиоскопия.

Изучая замерзание и кипение р-ров,Рауль установил что для разбавленных р-ров неэлектролитов повышение темп-ры кипения и понижение темп-ры замерзания пропорциональны концентрации р-ров:

/\tкип=Em ; /\tзам=Km ;

здесь m-молярная конц-я(моляльность);Е-эбулиоскопическая,а K-криоскопическая постоянные,зависящие только от природы раств-ля,но не зависящие от природы раств-го вещ-ва.На измерениях темп-р кипения и замерзания р-ров основаны эбулиоскопический и криоскопический методы определения молекулярных масс вещ-в.Оба метода широко исп-ся в химии,т.к.,применяя различные раств-ли можно определить молекулярные массы разнообраз-х вещ-в.

33.Растворы электролитов. Изотонический коэффициент и его физический смысл. Теория электролитической диссоциации С. Аррениуса. Гидратация ионов. Степень и константа диссоциации. Факторы, влияющие на степень диссоциации. Закон разбавления Оствальда.

Электролитами, то есть проводниками второго рода, называются вещества, которые в расплавленном или растворённом состоянии проводят электрический ток за счет движения ионов. Электролитами являются водные растворы солей, кислот и оснований, молекулы которых под действием растворителя диссоциируют на ионы.Количественно процесс диссоциации характеризуется некоторыми величинами, например, степенью электролитической диссоциации альфа и константой электролитической диссоциации, К.

Число, показывающее какая часть растворённого электролита находится в растворе в виде ионов, называется степенью электролитической диссоциации и выражается в %.

Электролиты считаются сильными, если значение альфа в их децинормальном состоянии раствора более 30 %, средними-альфа=3-30% и слабыми, если альфа меньше 3%.

Сильные:(соед-я с ионным типом связи,сильной ковал.полярной)

Средние:(соед-я с ковалент-й полярной)

Слабые:(соед-я с неполярной св)

Сильные электролиты диссоциируют практически полностью. В растворах слабых электролитов имеются и молекулы, и ионы растворённого вещества. Следовательно, диссоциация слабых электролитов представляет обратимый процесс, в результате которого устанавливается равновесие, подчиняющееся закону действия масс.

Константа равновесия-есть отношение произведения концентрации ионов к концентрации недиссоциированных молекул. Чем больше способность электролита к диссоциации, тем больше значение константы. Константа диссоциации не зависит от концентрации раствора и при постоянной температуре есть величина постоянная.

K=альфа2*С/1-альфа

С уменьшением концентрации электролита в растворе степень электролитической диссоциации возрастает.

При введении в раствор слабого электролита какого-либо сильного электролита, образующего в результате диссоциации ионы, одинаковые с одним из ионов слабого (одноимённые ионы), равновесие смещается (в соответствии с принципом Ле-Шателье) в сторону образования недиссоциированных молекул слабого электролита.

ИЗОТОНИЧЕСКИЙ КОЭФ:

Величина осмотич.давления выражается уравнением:

P=CRT

Чтобы распространить это ур.на растворы с ненормальным осмотическим давлением,Ванг-Гофф ввел в него поправочный коэф-т i(изотонический коэф.),показывающий во ск-ко раз осмотическое давление больше нормального.

P=iCRT

Изотонич.Коэф.определяется для каждого р-ра экспериментальным путем-например,по понижению давления пара,или по понижению темп-ры замерзания,или по понижению темп-ры кипения.

34. Реакции обмена.Произведение растворимости. Условие образования осадка.

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА-реакции заключающиеся в обмене ионами м/у разлмчными электролитами.

Для нераств-го продукта АВ,образующему твердую фаза,процесс его диссоциации хар-ся константой равновесия Крав=[А+][В-],в выражение к-й не входит концентрация вещ-ва,находящегося в отдельной конденсированной фазе.Константа равновесия процесса диссоциации мало растворимого вещ-ва в его насыщенном р-ре называется ПРОИЗВЕДЕНИЕМ РАСТВОРИМОСТИ.

При равенстве произведения концентраций ионов реагентов произведению растворимости продукта, раствор по отношению к нему становится насыщенным.Поэтому при малейшем увеличении концентрации одного из исходных ионов равновесие смещается в стторону увеличения [А,В] и из р-ра начинает выделятся твердая фаза.Следовательно,необходимым условием образования осадка АВ явл-ся неравенство [А+][В-]>ПРав.

35.Ионное произведение воды. Водородный показатель. Кислотно-основные индикаторы.

Поскольку степень диссоциации воды очень мала,то концентрация недиссоциированных молекул Н2О в воде практически равна общей концентрации воды,т.е.55,55моль/л.в разбавленных водных р-рах концентрацию воды можно считать такой же.

[H+][OH-]=Kн2о

полученное ур.показывает,что для воды и разбавленных р-ров при неизменной темп-ре произведение концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов есть величина постоянная.Эта пост.величина назыв-я ИОННЫм ПРОИЗВЕДЕНИЕМ ВОДЫ.В чистой воде при темп-ре 25градусов Цельсия Kн2о=[H+]*[OH-]=10 -7*10 -7=10 -14

ИНДИКАТОРЫ:

Метил оранжевый:кислая-красный(рН<3,1);нейтральная-оранжевый(3,1
4,4)

Фенолфталеин:кислая-бесцветный(рН<8,0);нейтральная-бледно-малиновый(8,0
8).

Лакмус:кислая-красный(рН<5);нейтральная-фиолетовый(5
8)

36.Гидролиз солей Степень и константа гидролиза.

Гидролиз – обменное взаимодействие ионов соли с молекулой воды, в результате которого смещается равновесие электролитической диссоциации воды.

Поскольку ионы металлов несут на себе положительные заряды, они притягивают к себе неподеленные электронные пары молекул воды. Это взаимодействие, называемое гидратацией, и является главной причиной растворения солей металлов в воде.

Количественно гидролиз характеризуется двумя величинами: степенью гидролиза и константой гидролиза.

Степень гидролиза=число гидролизированных молекул соли/общее число растворенных молекул соли.

Константа гидролиза (Кг)связана с ионным произведением воды (Кв) и константой диссоциации (Кд) слабого электролита, образующегося в результате гидролиза следующим соотношением:Кг=Кв/Кд.

Степень гидролиза связана с константой гидролиза и исходной концентрацией гидролизующихся ионов соотношением, аналогичным закону Оствальда:

Степень гидролиза=корень кв.из(константа гидролиза/исходная концентрация гидролизирующихся ионов).

37.Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Методы подбора коэффициентов окислительно-восстановительных реакции. Важнейшие окислители и восстановители.

ОВР-р.идущие с изменением степени окисления эл-в.

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ-условный заряд ионов вычисленный из предположения электронейтральности молекулы.

Типы ОВР:

1)межмолек-е(о-ль и в-ль разные эл-ты в разн-х вещ-вах):2Na+2H2O=2NaOH+H2

2)внутримолек-е(о-ль и в-ль разные эл-ты, но в одном и том же вещ-ве):KClO3=KCl+O2

3)диспрапорционир-е(о-ль и в-ль один и тот же эл-т в одном и том же вещ-ве):Cl2+H2O=HClO+HCl

МЕТОДЫ СОСТ-я ОВР:

1)эл.баланс:число принятых и отданных е равно.

2)полуреакции:учитывает ионы реально сущ-ие в р-ре,а также его среду.

ВАЖНЕЙШИЕ ВОССТАНОВИТЕЛИ:металлы,водород,углерод,Н2S,галогены

ВАЖНЕЙШИЕ ОКИСЛИТЕЛИ:СО,HNO3,O2,K2MnO4,K2MnO4,MnO2

38.Химические источники тока. Гальванический элемент. ЭДС гальванического элемента.

Г/Э-устройство для преобраз-я хим.энергии в электрическую.Представляет собой два электрода из ме, опущенных в р-ры своих солей и соед-х внешней(проводник)и внутренней(мембрана)цепью.

Если эл-ды выполнены из одного и того же ме,опущены в р-р одного и того же эл-лита,но разных концентраций,то такой г/э назыв-я концинтрационным.

ЭДС-максимальное значение напряжения г/э, соответствущее обратимому протеканию реакции.

39.Понятие электродного потенциала. Ряд стандартных окислительно – восстановительных потенциалов. Факторы, влияющие на величину электродного потенциала.

Абсолютные значения стандарт-х электродных потенциалов ме не возможно измерить напрямую,поэтому их сравнивают с др.электродом, потенциал которого принимают равным нулю. В кач-ве эл-да сравнения исп.водородный эл-д,потенциал к-го равен 0В.Стандарт-й водородный эл-д-это эл-д выполненный из платины,поверхность к-го покрыта платиновой чернью и опущена в р-р H2SO4.

СТАНДАРТНЫЙ ЭЛ.ПОТЕНЦИАЛ-потенциал данного электродного процесса при концентрациях всех участвующих в нем вещ-в,равных единице.

РЯД СТ.ЭЛ.ПОТЕНЦИАЛОВ: Li,Cs,Rb,K,Ba,Sr,Ca,Na,Mg,Be,Al,Mn,Zn,Cr,Fe,Cd,Co,Ni,Sn,Pb,H,Cu,Hg,Ag,Pt,Au.

Ряд ст.эл.потенциалов ме,расположенных в порядке возрастания их алгебраич.значений называют электрохимическим рядом напряжений ме.

ФАКТОРЫ ВЛИЯЮЩИЕ НА ВЕЛЕЧИНУ ЭЛ.ПОТЕНЦИАЛОВ:

1)природа вещ-в

2)соотношение м/у концентрациями этих вещ-в

3)темп-ра системы.

40. Электролиз. Законы Фарадея.

ЭЛЕКТРОЛИЗ- ОВ процессы протекающие на электродах под действием эл.тока.

То есть при электролизе происходит превращение электрической энергии в химическую. Электролиз осуществляется в специальных сосудах-электролизёрах, которые заполняют электролитом. В электролит помещают два электрода, один из которых соединён с положительным полюсом внешнего источника тока – анодом, другой с отрицательным – катодом.Электролиз возможен только при наложении на электроды внешнего тока достаточной величины.

Процессы, происходящие на электродах, а также состав продуктов электролизёра, зависит от состава электролита и от материала анода.

ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСПЛАВОВ СОЛЕЙ:

NaCl=Na+ + Cl-

(-)катод:Na+ +e=Na0

(+)анод:2Сl- -2e=2Cl0

ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫх Р-Р СОЛЕЙ:процесс усложняется тем,что возможно участие воды.Она может либо о-ся либо в-ся.

Катодные процессы:

1)Li-Al:на катоде восст-я молекулы воды с обр-м Н2.

2Н2О +2e=H2 + 2OH-

2)Mn-Mo:на катоде идет 2процесса:вост-е молекул Н2О и вост-е катионов ме.

Меn+ +ne=Me0

2Н2О +2e=H2 + 2OH-

3)Sn-Au:на катоде восст-я катионы ме

Меn+ +ne=Me0

АНОДНЫЕ ПРОЦЕССЫ:

1)Если эл-зу подвергается соль бескислородной к-ты,то на аноде о-ся анионы этой к-ты.

2Cl- -2e=2Cl0

2)Если эл-зу подвергается соль кислородосодержащей к-ты,то на аноде о-ся молекулы воды с образованием О2.

2Н2О -4у=О2 + 4Н+

ПЕРВИЧНЫЕ ПРОДУКТЫ-выделяются на самих эл-дах.

ВТОРИЧНЫЕ ПРОДУКТЫ-обр-ся в прикатодном или прианодном пространстве.

ЗАКОНЫ ФАРАДЕЯ:

1-й з-н Фарадея6кол-во вещ-ва выделяемого на эл-дах прямопропорционально кол-ву электричества пропущенного через р-р эл-лита.

m=Э*I*t/F

2-й з-н Фарадея:при пропускании через ряд эл-литов равног кол-ва электричества на электродах выдел-ся эквивалентные кол-ва вещ-в.
1   2   3   4

Падобныя:

3. Закон сохранения массы вещества, закон постоянства состава, закон кратных отношений iconЗакон «Фигуры и фона». Суть этого закона в ярком выделении одного объекта на фоне других. Человек всегда выделяет, «выхватывает»
Закон фигуры и фона, закон уровня глаз, закон мертвой зоны и переключения внимания, закон группировки, закон "7 ± 2" и другие проверенные...

3. Закон сохранения массы вещества, закон постоянства состава, закон кратных отношений iconЗакон РФ "О недрах" от 21 февраля 1992 г
Комментируемый Закон является основным источником нормативно-правового регулирования отношений, указанных в ст. 1 отношений, возникающих...

3. Закон сохранения массы вещества, закон постоянства состава, закон кратных отношений iconЗакон сохранения энергии в электродинамике
Механика материальной точки. Второй закон Ньютона. Законы сохранения импульса, момента импульса, энергии

3. Закон сохранения массы вещества, закон постоянства состава, закон кратных отношений iconЗакон стал орудием всяческой алчности! Не сдерживающий преступности, а сам повинный во зле, закон подлежит каре!
Закон извращён! И полицейская власть государства извращена вместе с ним. Закон, заявляю я, не только лишили его надлежащего предназначения,...

3. Закон сохранения массы вещества, закон постоянства состава, закон кратных отношений iconЭлектростатика. Постоянный электрический ток. Электромагнетизм. Колебания и волны
Электрический заряд. Закон сохранения электрического заряда. Закон взаимодействия точечных зарядов. Единицы заряда

3. Закон сохранения массы вещества, закон постоянства состава, закон кратных отношений iconЛомоносов Михаил Васильевич
Ломоносов Михаил Васильевич (1711 – 1765) – русский химик и физик. В 1756 г на основе точного взвешивания установил закон сохранения...

3. Закон сохранения массы вещества, закон постоянства состава, закон кратных отношений iconЗакон Кыргызской Республики
Закон Кыргызской Республики «О недрах» (далее настоящий Закон) регулирует отношения, возникающие при пользовании недрами у государства...

3. Закон сохранения массы вещества, закон постоянства состава, закон кратных отношений iconВопросы к экзамену по дисциплине «Химия» для студентов электроэнергетического факультета
Дать определения следующим понятиям и законам: моль, закон сохранения массы веществ, период в периодической системе элементов, ковалентная...

3. Закон сохранения массы вещества, закон постоянства состава, закон кратных отношений iconМ. В. Ломоносов кроме обоснования теории близкодействия создал оригинальную теорию атмосферного электричества, открыл закон сохранения массы и движения. После изобретения А. Воль­та гальванического столба появилась во
Электротехникой – называется наука практического применения электромагнитных явлений

3. Закон сохранения массы вещества, закон постоянства состава, закон кратных отношений iconВопросы к экзамену 3 семестр
Тепловое излучение. Характеристики теплового излучения (энергетическая светимость, спектральная плотность энергетической светимости,...

Размесціце кнопку на сваім сайце:
be.convdocs.org


База данных защищена авторским правом ©be.convdocs.org 2012
звярнуцца да адміністрацыі
be.convdocs.org
Галоўная старонка