Лабораторная работа №1 по теме: «Исследование углеводов»




НазваЛабораторная работа №1 по теме: «Исследование углеводов»
Дата канвертавання02.11.2012
Памер82.23 Kb.
ТыпЛабораторная работа
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 1

по теме: «Исследование углеводов»

Цель: экспериментально подтвердить, что в состав моле­кулы глюкозы входят несколько гидроксильных групп и альдегидная группа, и поэтому глюкоза даст характерные реакции как на многоатомные спирты, так и на альдегиды. Опытным путем изучить свойства дисахаридов на примере сахарозы, лактозы, мальтозы, доказать принадлежность к многоатомным спиртам. С помощью опытов исследовать свойства крахмала, рассмотреть химизм реакций


ПЫТ 1: взаимодействие глюкозы с медь (II) гидроксидом.

Оборудование и реактивы: пробирки, пипетка, штатив для пробирок, держатель для пробирок, спиртовка; раство­ры глюкозы, медь (II) сульфата и натрий гидроксида.

Выполнение опыта

Задание 1.

1. Налейте в пробирку примерно 2 см3 раствора глюкозы и такой же объем раствора щелочи, затем по кап­лям добавьте (3—4 капли) раствора медь (II) сульфата.

2. Внесите в рисунок названия веществ и результаты на­блюдений.

3. Составьте уравнение реакции медь (II) сульфата со щело­чью в молекулярной форме.


Задание 2.

1. Нагрейте содержимое пробирки. Наблюдай­те, как изменяется окраска раствора.

2. Внесите в рисунок названия веществ и результаты на­блюдений.

3. Составьте схему взаимных превращений циклических форм глюкозы в линейную при растворении кристалличе­ской глюкозы в воде.





С
делайте вывод о строении глюкозы.

О



ПЫТ 2: Окисление моносахаридов аммиачным раствором оксида серебра ( реакция серебряного зеркала).


Оборудование и реактивы: 3-4 мл 1% раствора нитрата серебра, 1,5 мл 1% 1%раствора глюкозы и фруктозы, 2 пробирки, спиртовка.

Выполнение опыта

  1. В 2 пробирки прилейте по 2 мл раствора нитрата серебра, к одной из них прилейте 1-1,5мл 1% раствор глюкозы, к другой столько же 1% раствора фруктозы.

  2. Обе пробирки осторожно нагрейте в пламени спиртовки, равномерно прогревая смесь (содержимое пробирок не е встряхивать !)

  3. Напишите уравнения реакций образования аммиачного раствора оксида серебра и окисления глюкозы до глюконовой кислоты.

  4. Сделайте вывод о строении глюкозы.


ОПЫТ 3. Взаимодействие сахаров со щелочами.

Оборудование и реактивы: сахароза, лактоза, мальтоза- 5-10-%-ные растворы, конц. раствор щелочи, серная кислота, спиртовка .

ХОД РАБОТЫ:

к 1-2 мл исследуемого сахара добавляют вдвое меньший объем щелочи, нагревают смесь до кипения, кипятят 2-3 мин. Отмечают изменение цвета раствора, если оно наблюдается.

Затем охлаждают смесь и подкисляют ее разбавленной серной кислотой, при этом окраска бледнеет и появляется отчетливый запах карамели.

ПРИМЕЧАНИЕ

При осмолении сахаров образуется сложная смесь веществ; при этом сахар частично изомеризуется по различным направлениям, частично разрушается, давая молочную кислоту и др. Одновременно идет окисление сахара и получающихся из него веществ как под действием кислорода воздуха, так и в результате реакции дегидрирования. Продукты осмоления сахаров содержат несколько свободных гидроксильных групп и поэтому хорошо растворимы в воде и особенно в растворах щелочей. В молекуле сахарозы связь между остатками глюкозы и фруктозы осуществляется за счет двух глюкозидных гидроксилов, поэтому изомеризация с образованием карбонильной группы невозможна и при действии щелочей на раствор сахарозы осмоления не наблюдается. Длительное кипячение такой смеси ведет к постепенному гидролизу сахарозы; образующиеся моносахариды осмоляются . При действии очень слабых щелочей сахара не подвергаются столь глубоким изменениям, но все же способны изомеризоваться. Так, глюкоза в этих условиях частично переходит в маннозу и фруктозу.


ВЫПОЛНЕНИЕ РАБОТЫ:

  1. Зарисуйте схему опыта для любого сахара

2. Запишите наблюдения

  1. Составьте уравнения соответствующих реакций

4. Сделайте вывод


ОПЫТ 4. Взаимодействие крахмала с йодом.

Оборудование и реактивы: 1-%-ный раствор крахмала, сильно разбавленный раствор йода в иодиде калия, пробирка, пипетка, спиртовка

ХОД РАБОТЫ

В пробирку наливают 1 мл 1-%го раствора крахмала и добавляют несколько капель раствора йода, наблюдают окрашивание раствора, которое при кипячении исчезает

Примечание

реакция крахмала с йодом представляет сложный процесс. Синюю окраску с иодом дает амилоза- одна из фракций крахмала. Ее молекулы имеют структуру спирали, внутри которой есть свободный канал диаметром около 5 мкм, в него внедряются молекулы йода , образуя окрашенные комплексы за счет взаимодействия с гидроксильными группами моносахаридных остатков, образуя клатрат общим составом С6Н10О5 J2. При нагревании молекулы амилозы теряют свою спиралевидную структуру, и окрашенные комплексы разрушаются. При охлаждении спиралевидная структура амилозы восстанавливается, и окрашивание появляется вновь.

ВЫПОЛНЕНИЕ РАБОТЫ:

  1. Зарисуйте схему опыта

  2. Запишите наблюдения

  3. Изобразите структурное строение участка амилозы

  4. Сделайте соответствующий вывод

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ:

  1. Что такое моносахариды? Приведите примеры.

  2. Какие функциональные группы они содержат?

  3. Напишите структурные формулы глюкозы и фруктозы в циклической форме

  4. Приведите и объясните качественные реакции на моносахариды

  5. Каким образом образуется глюкоза в природе? Напишите соответствующее уравнение реакций

  6. Что такое брожение? Какие виды брожений характерны для моносахаридов? Напишите уравнения соответствующих реакций

  7. Что такое гидролиз?

  8. Какое строение имеет амилоза?



ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 2

по теме: « Исследование жиров и белков. »

Цель работы: опытным путем исследовать свойства жиров: растворимость в растворителях, взаимодействие с перманганатом калия. Изучить свойства белков: отношение к кислотам и щелочам, провести качественные реакции на белки

ОПЫТ 1. Растворимость жиров и масел в органических растворителях

Реактивы и оборудование: подсолнечное масло, животный жир, этиловый спирт, диэтиловый эфир, бензин, дистиллированная вода, пробирки, спиртовка

ХОД РАБОТЫ:

В 4 пробирки вносят по 2-3 капли подсолнечного масла, а затем добавляют по 2 мл растворителей: этиловый спирт, , бензин, дистиллированную воду. Содержимое пробирок энергично встряхивают. Наблюдают степень растворимости.

Пробирку с эмульсией (масло в воде) нагревают и встряхивают. Затем опять охлаждают.

Опыт повторяют с жиром.

ВЫПОЛНЕНИЕ РАБОТЫ:

1. Зарисуйте схему опыта

2. Запишите ваши наблюдения

3. Сделайте соответствующий вывод

ОПЫТ 2. Взаимодействие растительного масла с водным раствором перманганата калия

Реактивы и оборудование: подсолнечное масло, 10-%-ный раствор карбоната натрия, 1%-ный раствор перманганата калия, пробирки

ХОД РАБОТЫ:

В пробирку наливают 2-3 капли растительного масла, 1 мл 10 %-ого раствора карбоната натрия и 1 %-ого раствора перманганата калия . Смесь энергично встряхивают. При этом розово-фиолетовая окраска перманганата калия исчезает, что указывает на окисление марганцем остатков непредельных высших жирных кислот, входящих в состав масла.

ВЫПОЛНЕНИЕ РАБОТЫ:

1.Зарисуйте схему опыта

2.Запишите ваши наблюдения

3. Сделайте соответствующий вывод

ОПЫТ 3. Отношение белков к кислотам и щелочам

Реактивы и оборудование: раствор белка, 15%-ный водный раствор сульфата аммония, уксусная кислота, раствор щелочи

ХОД РАБОТЫ:

к 2-3 мл раствора белка добавляют по каплям при встряхивании концентрированную уксусную кислоту. Наблюдается выпадение белка в осадок в виде мути или хлопьев. При дальнейшем добавлении кислоты осадок белка снова растворяется. Полученный кислый раствор делят на 2 части. Одну из них нагревают до кипения. В отличие от исходного раствора свертывание белка не наблюдается. При введении в горячую кислую жидкость 1-2 капли раствора сульфата аммония , белок свертывается. К другой части раствора белка осторожно добавляют по каплям при встряхивании разбавленный раствор щелочи. При постепенной нейтрализации кислоты образуется осадок белка, снова растворяющийся в избытке щелочи. Добавив еще 1-2 мл раствора щелочи, нагревают полученную жидкость до кипения; белок при это не свертывается.

ПРИМЕЧАНИЕ:

Белки являются коллоидными амфотерными электролитами: их основные свойства обусловлены наличием аминного азота, а кислотные свойства-главным образом присутствием карбоксильных групп:

В большинстве случаев константа диссоциации белка как кислоты несколько превышает константу диссоциации того же белка как основания: поэтому частица чистого белка в водном растворе обычно заряжена отрицательно. При постепенном подкислении такого раствора степень кислотной диссоциации такого белка снижается ( влияние избытков Н-ионов), а степень основной диссоциации повышается (связывание ОН-ионов), т.е. отрицательный заряд частиц уменьшается . При потере частицами заряда коллоидный раствор белка оказывается наименее устойчивым и особенно коагулирует, т.е. свёртывается . Отвечающая этой изоэлектрической точке концентрация ионов водорода в растворе является величиной, характерной для данного белка. Изоэлектрические точки белков, применяемых в описанном опыте, лежат в пределах 4,5-6,5. Добавление избытка кислоты, т.е. снижение рН ниже изоэлектрической точки, резко усиливает диссоциацию белка как основания, частицы белка заряжаются положительно и коллоидный раствор белка снова становится более устойчивым. Наоборот в избытке щёлочи повышается устойчивость отрицательно заряженных частиц белка.

ВЫПОЛНЕНИЕ РАБОТЫ:

1. Зарисуйте схему опыта

2. Запишите наблюдения

3. Сделайте вывод

ОПЫТ 4. Биуретовая реакция белков

Реактивы и оборудование: растворы белков, конц. раствор щелочи, раствор сульфата меди

ХОД РАБОТЫ:

к 1-2 мл раствора белка добавляют равный объем конц. раствора щелочи и затем каплю ( не больше! ) раствора сульфата меди. Жидкость окрашивается в ярко-фиолетовый цвет

ПРИМЕЧАНИЕ:

эта реакция обнаруживает наличие в молекуле белка пептидных групп –СО-NН-. Продукты распада белка- полипептиды также дают биуретовую реакцию, причём цвет образующихся медных комплексов определяется числом аминокислот, связанных пептидной связью. Дипептиды дают синюю окраску, трипептиды- фиолетовую, а тетрапептиды и более сложные пептиды- красную.

ВЫПОЛНЕНИЕ РАБОТЫ:

1.Зарисуйте схему опыта

2.Запишите ваши наблюдения, уравнение соответствующей реакции

3.Сделайте соответствующий вывод

ОПЫТ 5. Ксантопротеиновая реакция белков

Реактивы и оборудование: растворы белков, конц. азотная кислота; спиртовка , конц. раствор щелочи

ХОД РАБОТЫ:

к 1 мл раствора белка добавляют 0,2-0,3мл конц. азотной кислоты; появляется белый осадок. Затем смесь нагревают до кипения и кипятят 1-2 мин; при этом раствор окрашивается в ярко-желтый цвет . Охладив смесь, осторожно по каплям добавляют к кислой жидкости избыток конц. раствора щелочи . Выпадает осадок кислотного альбумината, образующий с избытком щелочи ярко-оранжевый раствор.

ПРИМЕЧАНИЕ:

эта реакция обнаруживает наличие в белке одиночных или конденсированных ароматических ядер, т.е. остатков таких кислот, как фенилаланин, тирозин, триптофан. Жёлтое окрашивание появляется в результате нитрования этих ядер азотной кислотой и образования полинитросоединений. Переход в щелочной среде жёлтой окраски подобных веществ в оранжевую обусловлен образованием более интенсивно окрашенных анионов. Вместо едкой щёлочи можно применять водный аммиак. Кислотные альбуматы, образующиеся при энергичном действии кислот на белкиЭ, нерастворимы в воде и разбавленных кислотах. Кислотные альбуматы связывают значительно большее количество щёлочи, чем исходный белок. Чистый желатин не содержит многих аминокислот, в том числе и перечисленных выше, и не даёт ксантопротеиновой реакции.

ВЫПОЛНЕНИЕ РАБОТЫ:

1.Зарисуйте схему опыта

2.Запишите ваши наблюдения, уравнение соответствующей реакции

3.Сделайте соответствующий вывод


КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ:

1.Перечислите составляющие жира

2.Чем отличается мыло от жира?

3.При окислении в организме человека массой 1г выделяется примерно 37,7 кДж теплоты. Рассчитайте какое количество теплоты образуется в организме человека за неделю, если суточная норма жира составляет 100 г.

4. Какова функция жиров?

5. Из чего состоят белки ?

6. Запишите пептидную группу

Дадаць дакумент у свой блог ці на сайт

Падобныя:

Лабораторная работа №1 по теме: «Исследование углеводов» iconЛабораторная работа №6 исследование работы датчиков положения
Закрепление теоретических знаний по теме «Элементы и устройства замкнутых систем управления электроприводами»

Лабораторная работа №1 по теме: «Исследование углеводов» iconЛабораторная работа №10 Исследование термодинамических циклов
Сформулируйте и запишите первое начало термодинамики в дифференциальной и интегральной форме

Лабораторная работа №1 по теме: «Исследование углеводов» iconЛабораторная работа №1 По теме ««Изучение Internet в целях использовании его в теории систем и системном анализе» По курсу тс и са
Лабораторная работа предназначена для: обоснования потребности, необходимости и удобства использования среды Internet для поиска...

Лабораторная работа №1 по теме: «Исследование углеводов» iconЛабораторная работа №3 Исследование одного из изопроцессов
Закон Бойля-Мариотта для изотермического процесса, т е процесса, протекающего при постоянной температуре (Т1=Т2), является частным...

Лабораторная работа №1 по теме: «Исследование углеводов» iconУрока; биополимеры. Углеводы липиды
Сформировать знания о строении, свойствах и функциях углеводов и липидов в клетке. Рассмотреть основные группы углеводов и липидов...

Лабораторная работа №1 по теме: «Исследование углеводов» iconЛабораторная работа №4 Исследование логических микросхем серии 74хх
Цель работы: реализация и анализ логических функций при помощи микросхем серии 74хх и генератора слов

Лабораторная работа №1 по теме: «Исследование углеводов» iconСхемотехника Лабораторная работа №4 «Исследование логических микросхем серии 74хх»
Цель работы: реализация и анализ логических функций при помощи микросхем серии 74хх и генератора слов

Лабораторная работа №1 по теме: «Исследование углеводов» iconЛабораторная работа №3 «Исследование работы фильтров высоких и низких частот»
...

Лабораторная работа №1 по теме: «Исследование углеводов» iconЛабораторная работа №5: Перманганатометрия. Стандартизация раствора перманганата калия. Определение
Лабораторная работа №5: Перманганатометрия. Стандартизация раствора перманганата калия. Определение Fe2+ в растворе соли Мора

Лабораторная работа №1 по теме: «Исследование углеводов» iconПлан: Взаимосвязь обменов веществ: Образование углеводов из белков и белков из углеводов
Пути взаимосвязи обменов белков, углеводов и липидов. Общие источники энергии и общие промежуточные продукты. Общие пути распада....

Размесціце кнопку на сваім сайце:
be.convdocs.org


База данных защищена авторским правом ©be.convdocs.org 2012
звярнуцца да адміністрацыі
be.convdocs.org
Галоўная старонка